Почему сухие кристаллы не проводят ток, а их растворы – проводят?

1.
а) В данной реакции у нас идет соединение молекул водорода и азота для образования аммиака.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
N2 + 3H2 → 2NH3.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов азота и водорода. Образование аммиака является типом реакции синтеза или комбинации.

б) В данной реакции у нас идет соединение углерода и кальция для образования карбида кальция.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
4C + CaO → CaC2 + CO2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов углерода и кислорода. Образование карбида кальция является типом реакции синтеза или комбинации.

в) В данной реакции мы имеем разложение хлората калия на хлорид калия и кислород.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов калия, хлора и кислорода. Образование кислорода в виде газа является типом реакции разложения.

г) В данной реакции мы имеем реакцию двойной замены между хлоридом магния и нитратом серебра.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов магния, хлора, серебра, азота и кислорода. Образование хлорида серебра в виде осадка (AgCl↓) указывает на тип реакции двойной замены.

д) В данной реакции мы имеем реакцию замещения между алюминием и серной кислотой.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов алюминия, серы, кислорода и водорода. Образование сернокислого алюминия и выделение водорода в виде газа является типом реакции замещения.

2.
а) Реакция соединения: F2 + 3B → 2BF3.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов фтора и бора. Образование бора трифторида - сложного вещества.

б) Реакция замещения: Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов кальция, азота, кислорода и водорода. Образование нитрата кальция - сложного вещества.

в) Реакция обмена: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов бария, серы, азота и кислорода. Образование сульфата бария и нитрата натрия - сложное вещество.

г) Реакция разложения (электролиз): CaO → Ca + 1/2O2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов кальция и кислорода. Разложение оксида кальция на кальций и кислород под влиянием электролиза - тип реакции разложения.

Для решения данной задачи, мы должны знать следующий набор формул:

1) Закон Гесса:
ΔH х.р. = Σ (на продукты) ΔH(продукты) - Σ (на реагенты) ΔH(реагенты)

2) Таблица стандартных термодинамических характеристик:
S(кр) = ?
H2SO4(ж) = ?
SO2(г) = ?
H2O(ж) = ?

3) Формула для расчета константы равновесия:
K = ([C]^2 * [H]^2) / ([A] * [B])

4) Принцип Ле Шателье:
- Давление: увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема, поэтому скорость обратной реакции возрастает, а прямой реакции уменьшается.
- Концентрация: уменьшение концентрации реагирующих веществ приводит к смещению равновесия в сторону образования большего количества веществ, поэтому скорость прямой реакции возрастает, а обратной реакции уменьшается.

Теперь приступим к решению задачи.

1) Вычисление ΔН х.р., ΔS х.р., ΔG х.р:

ΔH х.р. = Σ (на продукты) ΔH(продукты) - Σ (на реагенты) ΔH(реагенты)

У нас дано:
S(кр) + 2H2SO4(ж) = 3SO2(г) + 2H2O(ж)

Таблица стандартных термодинамических характеристик:
S(кр) = ?
H2SO4(ж) = ?
SO2(г) = ?
H2O(ж) = ?

Мы не знаем стандартные термодинамические характеристики, поэтому мы не можем вычислить ΔH х.р.

2) Расчет константы равновесия:
K = ([C]^2 * [H]^2) / ([A] * [B])

У нас дано:
СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО (г) + 2Н2(г)

Равновесные концентрации реагирующих веществ: [C] = 2 моль/л, [H] = 2 моль/л, [A] = 1 моль/л, [B] = 1 моль/л

K = ([2]^2 * [2]^2) / ([1] * [1])
K = 16 / 1
K = 16

3) Исследование влияния изменений на систему:

- Изменение давления: увеличение давления равновесной системы в 3,5 раза

Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема. С учетом данного изменения, скорость обратной реакции возрастает, а прямой реакции уменьшается.

- Изменение концентрации: уменьшение концентрации реагирующих веществ в 2,2 раза

Уменьшение концентрации реагирующих веществ приводит к смещению равновесия в сторону образования большего количества веществ. С учетом данного изменения, скорость прямой реакции возрастает, а обратной реакции уменьшается.

4) Определение исходных концентраций реагирующих веществ:

У нас дано:
СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО (г) + 2Н2(г)

Равновесные концентрации реагирующих веществ: [C] = 2 моль/л, [H] = 2 моль/л, [A] = 1 моль/л, [B] = 1 моль/л

Отсюда следует, что исходные концентрации реагирующих веществ составляют: [C] = 2 моль/л, [H] = 2 моль/л, [A] = 1 моль/л, [B] = 1 моль/л.

Таким образом, мы рассмотрели решение данной задачи, опираясь на основные законы и формулы химии. Каждый шаг был подробно объяснен и обоснован, чтобы ответ был понятен школьнику.