ОЧЕНЬ Выберите кислоты
a) H2SO4 b) NaOH c) NaClO4 d) NaHCO3

2. Определите валентность кислотного остатка
HClO4, H2Se, H4XeO6
a) 1, 2, 4 b) 1,2,3 c) 1,2,2 d) 2,2,4

3. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl
a) SO3 b) Ca c) Cl2 d) H2S

4.Выберите бескислородные кислоты
а) H2S, H3PO4 b) HBr, H2SO3 c) НСl, HNO2 d) H2S, HBr

5. Выберите формулу сернистой кислоты
а) H2S b) H2SiO3 c) H2SO4 d) H2SO3

6.Выберите название кислоты, формула которой H2SiO3
а) сернистая b) кремниевая c) угольная d) серная

7. Метилоранжевый в кислой среде
а) оранжевый b) желтый c) розовый (красный) d) бесцветный

8. 13 г Zn растворяют в соляной кислоте. Определить массу образованной соли.

9. Написать возможные реакции и уравнять.
Ca + H2SO4= Cu + HCl =
FeSO4 + HCL = CuO + HCl =

10. Какие основания называют амфотерными ?

11. Написать эмпирические и структурные формулы: гидроксид бария, гидроксид калия,
Гидроксид кальция, гидроксид тория.

12. Написать формулы и названия гидроксидов, соответствующие следующим оксидам:
CaO, Li2O, FeO , Al2O3.

13. Определить формулу основания: Mn -- 61,8% O - 36% H – 2,22%.

14. Что выражают понятия « негашенная известь», « гашенная известь «, « известковое молоко «.

15. Сколько известняка CaCO3 необходимо взять для получения 14,8гр гашенной извести.

1)H2SО4

Mr(H2SO4)=98г/моль

W(H)=(2*1)/98=2,04%

W(S)=32/98=32,65%

W(O)=(4*16)/98=65,3%

2)СaCO3

Mr (CaCO3) = 40 +12 + 16*3 = 100

w(Ca) = ((40 *1)/100) * 100% = 40%

w(C) = ((12 *1)/100) * 100% = 12%

w(O) = ((16*3)/100) *100% = 48%

3)H3PO4

Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

W(H) = (3/98)*100% = 3%

W(P) = (31/98)*100% = 31.7%

W(O) = 100 - 3.06 - 31.6 = 65.3%

4)

HNO3=1+14+48=63

m(H)=1/63=0,016*100=1,6%

m(N)=14/63=0,22*100=22,2%

m(O)=48/63=0,762*100=76,2%

5)H2SO4

Mr(H2SO4)=98г/моль

W(H)=(2*1)/98=2,04%

W(S)=32/98=32,65%

W(O)=(4*16)/98=65,3%

ответ

1) Бром

2) Б

3)Разместите соединения количеством ионов в них: 1,5 моль гидроксида бария: 0,5 моль сульфата алюминия: в 1 моль йодида меди 1 ,2 моль нитрата железа 2.5 моль оксида магния

4) А) В результате реакции меди (Cu) и серной кислоты (H2SO4) образуется сульфат меди (ii) (CuSO4), оксид серы (iv) (SO2), вода (H2O).

Б) Pb (OH) + HBr = Kbr + H2O

В) В результате реакции карбоната натрия (Na2CO3) и ортофосфорной кислоты (H3PO4) образуется ортофосфат натрия (Na3PO4), угольная кислота (H2CO3).

Г) В ходе реакции натрий плюс вода образуется щелочь и водород. Водород окисляется кислородом из воздуха и взрывается.

Д) CaO+N2O5=Ca(NO3)2

Реакция нейтрализа́ции — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

                  Это А) Б)

Задание 3

Дано: w(исх.р-ра)= 2.5 %

w(кон-го р-ра)= 10%

m(кон-го р-ра)= 100 грамм

Найти: m(CuSO4*5H2O)-?, m(исх.р-ра)-?

Решение:в конечном растворе 10% это Х грамм, а 100 грамм это 100%. Х=100 * 10 / 100= 10 грамм. Медный купорос по сути тоже представляет собой твердый раствор сульфата меди в воде, процентное содержание которого определяется 250 грамм (молекулярная масса кристаллогидрата) это 100%, а 160 грамм (молекулярная масса сульфата меди) это Х. Х=160*100/250=64%.

Теперь по правилу креста определим, сколько необходимо взять каждого раствора. 64-10=54, 10 - 2.5 =7.5 . Соотношение медного купороса к 2.5 %-му раствору составляет 7.5 / 54= .0,138

Таким образом массу конечного раствора необходимо разделить на 7 частей и умножить на соответствующую долю. 100 / 7= 14,285  медного купороса необходимо взять и 80*0.138 = 11,04  2.5 %-ного раствора сульфата меди.

ответ: m(CuSO4*5H2O)= 14.285 , m(исх.р-ра) = 11,04 грамм.