МАМА А ТО МАМА УБЬЁТ ПО ХИМИИ 1.8

1.Оксид серы (IV) проявляет свойства:

А) основного оксида

Б) кислотного оксида

В) амфотерного оксида

Г) несолеобразующего оксида

2. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

А) оксидом бария и водой

Б) оксидом калия и серной кислотой

В) кислородом и оксидом алюминия

Г) хлоридом магния и водородом

3. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:

А) оксидом лития и водой

Б) оксидом калия и соляной кислотой

В) оксидом фосфора (V) и азотной кислотой

Г) хлоридом магния и нитратом серебра

4. С растворами щелочей не реагирует:

А) оксид серы (VI)

Б) оксид калия

В) оксид фосфора (V)

Г) оксид цинка

5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно:

А) оксид серы (VI) и оксид магния

Б) оксид калия и оксид алюминия

В) оксид бериллия и оксид фосфора (V)

Г) оксид лития и оксид цинка

6. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

А) оксид алюминия и оксид фосфора (V)

Б) оксид калия и соляная кислота

В) оксид бериллия и оксид фосфора (V)

Г) гидроксид лития и гидроксид меди

7. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют металлы и неметаллы.

А) оба утверждения неверны

Б) оба утверждения верны

В) верно только А

Г) верно только Б

8. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида железа (III)?

А. Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид железа (III) проявляет только восстановительные свойства.

А) оба утверждения верны

Б) оба утверждения неверны

В) верно только Б

Г) верно только А

9. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

А) CuO, Al2O3, FeO

Б) BaO, Fe2O3, CO

В) CO2, Mn2O7, SO3

Г) NO2, Cl2O7, MgO

10. Оксид меди (II) взаимодействует с

А) CuS

Б) HCl

В) H2O

Г) BaO

11. Вещество, которое может реагировать с серной кислотой и гидроксидом натрия, имеет формулу:

А) МgO

Б) NO

В) BeO

Г) P2O5

12. Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

А) гидроксидом натрия

Б) соляной кислотой

В) хлороводородом

Г) оксидом углерода (II)

13. Оксид кремния реагирует с:

А) гидроксидом натрия

Б) водой

В) бромоводородом

Г) оксидом углерода (IV)

14. При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и

А) оксид хрома (II)

Б) оксид хрома (III)

В) хром

Г) оксид хрома (VI)

15. Вещество, которое может реагировать с серной кислотой и водой, имеет формулу:

А) K2O

Б) NO2

В) BeO

Г) P2O5

Закон постоянства состава позволил установить количественные соотношения, в которых различные химические элементы соединяются между собой, Д. Дальтон ввёл в науку понятие о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами. Эквивалентной массой элемента называют такое его количество, которое соединяется единицей (точнее 1,008)массы водорода или с 8 единицами массы кислорода или замещает эти же количества в их соединениях. Теперь эквивалентом элемента называют такое его количество, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода. Например, в соединениях HCl, H2S, NH3, CH4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода равен соответственно 1, 1/2, 1/3 и 1/4 моль. Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. В приведённых выше примерах эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, серы — 16 г/моль, азота — 4,67 г/моль, углерода — 3 г/моль. Из опытных данных следует, что единица массы водорода эквивалентна (равноценна) 8 единицам массы кислорода, или 16 единицах массы серы или 9 единицам массы алюминия, или 35,5 единицам массы хлора и т. д. Введение в химию понятия эквивалент позволило сформулировать закон эквивалентов: вещества вступают в реакцию в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобно пользоваться другой формулировкой закона: массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Для определения эквивалентной массы элемента необходимо знать состав его соединения с другим элементом, эквивалентная масса которых известна. Если один элемент образует с другим элементом несколько соединений, то его эквивалентная масса в этих соединениях неодинакова. Например, сера с кислородом образует диоксид серы SO2 и триоксид серы SO3. В первом соединении на 8 единиц массы кислорода приходится 8 единиц массы серы. В триоксиде серы на 8 единиц массы кислорода приходится 5,3 единицы массы серы. Следовательно, в диоксиде серы её эквивалент равен 1/4 моль, а в триоксиде 1/6 моль. Важной характеристикой химического элемента является его валентность. Валентностью называется свойство атомов данного элемента присоединять или замещать в соединении определённое число атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода, которая во всех соединениях равна единице. Валентность элемента выражается только целым числом. Валентность, эквивалентная масса и молярная масса связаны соотношением: М(Х) = В·Мeg(X). Из этого уравнения следует, что эквивалентная масса элемента можно рассчитать, разделив мольную массу атомов элемента на его валентность. Понятие об эквиваленте и эквивалентной массе распространяются и на сложные вещества. Химическим эквивалентом сложного вещества называют такое количество его, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества. При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь в виду следующее: 1) эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав оксида; 2) эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка; 3) эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксильной группы; 4) эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка. Для вычисления эквивалентной массы кислоты необходимо разделить её мольную массу на основность кислоты, которая для данной реакции определяется числом атомов водорода, замещающихся металлом. Так, ортофосфорная кислота Н3РО4 в зависимости от условий протекания реакций может быть вступать как одно-, двух- или трёхосновная. Так при образовании дигидрофосфата, гидрофосфата и фосфата эквивалент фосфорной кислоты будет соответствовать 1, 1/2 и 1/3 моль. Чтобы вычислить эквивалентную массу основания, необходимо его молярную массу разделить на кислотность основания, определяемую числом вступающих в реакцию гидроксильных групп. Из приведённых примеров следует, что эквивалентная масса сложного вещества в общем случае не является величиной постоянной, а зависит от химической реакции, в которой принимает участие данное соединение. Если в реакции принимают участие газообразные вещества, пользуются понятием об эквивалентном объёме, т. е. объёме, который занимает при данных условиях один эквивалент газообразного вещества. Так, при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л, эквивалентный объём кислорода — 5,6 л.

Что такое бронза? 

     Бронза (франц. bronze, от итал. — bronzo) 
     Бронза представляет из себя сплав олова и меди. Зачастую в данный сплав добавляют и другие металлы, такие как, марганец, свинец, алюминий, бериллий, кадмий, хром и другие. В зависимости от пропорций добавок зависит конечный цветбронзы, так красноватая бронза содержит в основном медь, а в случае увеличения объема олова она приобретает желтый цвет. Однако не все сплавы меди называются бронзой, например, сплавы меди с цинком называют латунью, а сплавы меди с никелем, в зависимости от состава и свойств, называют Мельхиор, Констатан, Копель и др. 

► Историческая справка о бронзе 

     В далеком зарождением нового этапа в развитии человечества стало изобретение сплавов на медной основе, именуемых бронзой. Бронза на основе олова и меди является одним из древнейших сплавов, выплавленных человеком. 
     Бронзовые изделия появились примерно в IV тыс. до н. э. в Южном Иране и Месопотамии. Свидетельством их широкого применения стали археологические находки и документы, так о бронзе говорится в шумеро-аккадском “Гимне богу Огня”, который датируется IV тысячелетием до н.э. Уже в течение II тысячелетия до н.э. бронзолитейное производство повсеместно распространилось в Европе и Азии. Первые бронзовые изделия были получены путем восстановительной плавки из смеси медной и оловянной руды, а также древесного угля. В древности избронзы изготовляли практически все, что необходимо для быта человека, это и оружие: наконечники стрел, копий, кинжалы, топоры, мечи, это мебель и ее детали, это предметы интерьера, например, зеркала, а также посуда, тарелки, кувшины, вазы, амфоры и т.д., кроме того бронза широко применялась для изготовления монет и всевозможных украшений. В средние века из бронзы изготовляли достаточно большие предметы, в том числе колокола и пушки, причем пропорции олова значительно отличались, например в колокольной бронзе использовалось 20% олова, а при отливе орудий – всего 10%. В дальнейшем, при бурном развитии машиностроения, бронза находит широкое применение благодаря своим антифрикционным свойствам и антикоррозии. Различные сплавы бронзы играют важную роль и в современном машиностроении, судостроении, авиации и других отраслях промышленности.