Самостоятельная работа по теме: «Оксиды» 8 класс
1-вариант
1. Выпишите из следующего списка веществ
кислотные оксиды: основные оксиды:

Р2О5, Н2SО4, Nа2О, SO3, ВаО, СО, SiО2, SiО2, СuО, НNО3, СО2, Nа2SО4, K2O, NO,
СuО, НNО3, СrО3. ВаО, Mn2O7, FeO

2. Закончите уравнения реакций и укажите тип реакции:

а) P2 O5 + Na2O→
б) Li2O + H2O →
в) SO3 + NaOH→
г) CuO + HNO3 →
д) FeO + H2O →

3. Дайте характеристику химических свойств следующего оксида:
оксида калия
Запишите уравнения соответствующих реакций.

4. Составьте уравнения химических реакций следующих превращений:

CuO → Сu → CuO → Cu(NO3)2

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) НNO3 → NO2 +O2 +H2O
б) H2S + SO2 → S + H2O

А)металл + кислота = соль + Н2

Са + Н2СО3 = СаСО3 + Н2

Основной оксид + кислотный оксид = соль

СаО + СО2 = СаСО3

основание + соль = новое основание + новая соль

К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3(осадок, стрелка вниз) + 2КОН

соль + соль = новая соль + новая соль

СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3(осадок, стрелка вниз) + 2NaCl

основание  + кислотный оксид = соль + вода

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

основной оксид + кислота = соль + вода

СаО + Н2СО3 = СаСО3 + Н2О

металл + соль = новый металл  новая соль

Na2CO3 + Ca = CaCO3 + 2Na

соль + кислота = новая соль + новая кислота

CaS + H2CO3 = CaCO3 + H2S

основание + кислота = соль + вода

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

разложение гидрокарбонатов

Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2

 

 Б)Cl2 + H2O = HCl + HClO (холодная вода)
Cl2 + H2O = HCl + HClO3 (горячая вода).

NaCl+H2SO4(конц)=NaHSO4+HCl

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4

AlCl3x(умножаем)6H2O=Al(OH)3+3HCl+3H2O

2MgCl+H2O=MgOCl2+2HCl

В животной клетке содержатся центриоли, в растительной -хлоропласты.Положить лист в пробирку, заткнуть пробкой и нагреть пробирку. Появится пар в пробирке, а потом после остывания -вода.Убрать лист и исследовать воду или выпарить воду, тогда на дне пробирки будет налет. Это и есть минеральная соль. качественной хим.реакциейна несколько групп ОН(многоатомные спирты)является гидроксид меди(2).раствор становится синим.Характерной реакцией крахмала является его взаимодействие с йодом. Если к охлажденному крахмальному клейстеру добавить раствор йода, то появляется синее окрашивание. Кислород будет поддерживать горение лучинки.