1. А.
2. Б
3. В.
4. A
5. Б (H₂CO₃, H₂SiO₃)
6. В. 32,65%.
М (H₂SO₄)=98г/моль,
m(H₂SO₄)= 98г
98г(H₂SO₄)100%
32г (S)х% Х=32гх100/98=32,65%.
7.А. 20%. W=20/100 х100%=20%.
8.В. FeSO₄.
9 Б. H₂SO₄.
10. Б. КОН.
11. l.Na₂O А. Оксиды.
2. MgSO₄ Г.Соли.
3. NaOH Б. Основания.
4. НСl В. Кислоты.
5. СO₂ А. Оксиды
6. H₃PO₄. В. Кислоты.
12. l.HNO₃. Б. Азотная кислота.
5. СаО. A.Оксид кальция.
7.Аl(ОН)₃. B.Гидроксид алюминия.
8. K₂SO₄. Г. Сульфат калия.
13. А. H₂CO₃ (CO₂)
Б. Mg(OH)₂ (MgO) .
В. Аl(ОН)₃. (Аl₂О₃)
14. A. Оксид калия К₂О
Б. Соляная кислота НСl
B. Фосфат кальция. К₃РО₄
Г. Гидроксид бария.Ва(ОН)₂
Объяснение:
Титан — химически активный переходный элемент, в соединениях имеет степень окисления +4, реже +3, +2. До 500-550°С титан коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной плёнки оксидов. С кислородом взаимодействует при температурах выше 600°С с образованием TiO2. Устойчив к действию разбавленных неорганических кислот, щелочей, галогенов (в присутствии паров H2О). Титан обладает поглощать водород, азот и другие газы, образуя соответственно гидриды, нитриды и т.д. При взаимодействии с бором, углеродом, селеном, кремнием титан образует металлоподобные соединения, отличающиеся тугоплавкостью и высокой твёрдостью.
