ів

1)магній + оцтова кислота → …

2) цинк + оцтова кислота → …

3) купрум (ІІ) оксид + оцтова кислота → …

4) натрій гідроксид + оцтова кислота → …

5) купрум (ІІ) сульфат + натрій гідроксид → …

6) купрум (ІІ) гідроксид + оцтова кислота → …

7) натрій гідроксид + оцтова кислота → …

 в молекулярному вигляді. Зазначте тип хімічної реакції;

 в повному та скороченому йонному вигляді з висновком, чи проходить хімічна реакція до кінця;

 запишіть кожну речовину хімічною формулою;

 підпишіть назви продуктів реакції у кожному з записаних рівнянь.

Объяснение:

Угольная кислота.

химическая формула: H2CO3

тип химической связи: ионная связь

агрегатное состояние: жидкое

цвет, запах: бесцветный раствор

растворимость в воде: 0,21 гр на 100мл

окислительно-восстановительные свойства: нет ни окислительных, ни восстановительных свойств, хотя могут гореть в атмосфере.

кислотно-основные свойства: среда кислая (рН<7), индигаторы принимают соответствующюю окраску.

физиологическое действие: участвует в водных растворов в равновесии с диоксидом углерода.

Применение: Угольная кислота всегда присутствует в водных растворов углекислого газа.

Используется свойство равновесной системы для изменения давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония ( Н3О) в растворе при постоянной температуре. Применяется в производстве хладагента, солнечных генераторов и морозильников.

1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.

2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.

Объяснение: