Запиши молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: (выслать мне) (каждое уравнение 2б)
• K2SO4 + Ba(NO3)2 → KNO3 + BaSO4
• Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
• Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
• FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Какие из этих реакций являются реакциями нейтрализации? (1б) дам за всё

1.2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) +2H2O(ж) ,H298= - 737,1кдж
Реакция экзотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 5 объемов газов, справа - 2 объема)
В соответствии с законом Ле-Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ.
ПРи повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. также влево, в сторону образования исходных веществ.
2.2HBr(г) = H2(г) + Br2(ж) , H298 = +72,5 кдж
Реакция эндотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 2 объемов газов, справа - 1 объем)
В соответствии с законом Ле-Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ.
ПРи повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. вправо, в сторону образования продуктов реакции.

КИСЛОТЫ - сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода замещаться атомами металлов и кислотные остатки. 
Классификация :
а) по основности:
- одноосновные 
- двухосновные 
- трехосновные 
- четырехосновные  
б) по содержание атомов кислорода 
- бескислородные 
- кислородсодержащие  
Свойства кислот с точки зрения электрической диссоциации 

Катионы  и  при индикаторов . 
Водородный показатель  -величина выражающая концентрацию ионов водорода в растворе. 
рН - численно равен показателю степени молярной концентрации взятый с обратным знаком 
рН=7 - нейтральная среда 
рН<7 - кислая среда 
рН>7 - щелочная среда 
Свойства кислот обусловлены реакциями , в которые вступают катионы  водорода. 
Обнаружить ионы водорода можно при индикаторов: лакмус - краснеет , метилоранж - краснеет , кислоты реагируют с металлами стоящими в ряду активности до водорода. .
Свойства кислот: 
1) с металлами ( стоящими до водорода)  
2) с основаниями   
3) с основными оксидами