1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
89% - это 0,89 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,89 * 600 = Х * (600 + 150)
534 = 750Х
Х = 0,712 ( или 71,2% )
11,2
Объяснение:
1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:
H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)
2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:
n=mM.
Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.
Подставляем значения в формулу:
n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.
3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:
1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.
4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:
V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.
