Какой объём углекислого газа выделится при сгорании 40 г 80% раствора этилового спирта?

Объяснение:

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

n=m/M(Mr)  

 M=Mr  

 Mr(C2H5OH)=46  

 M=46

n(C2H5OH)=40/46=0,869(моль)

n(C2H5OH)/n(CO2)=1/2, след., по условию реакции n(CO2)=0,869*2=1,738(моль)

V=n*Vm

V(CO2)=1,738*22,4=39,93(л)

ответ: 38,93л

Подробнее - на -