Объяснение:
BaO + H2O = Ba(OH)2
BaO + H2O = Ba(2+) + 2OH(-)
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
CaCO3 -> CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) = Ca(2+) + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
Объяснение:
Дано:
электролиз расплава
m(NaCI)=558г.
V(CI₂)=112л.
m(Na)-?
1. Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
2. Количество вещества хлорида натрия в 558г.:
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=558г.÷58,5г./моль=9,5моль
3. Уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl + электролиз = 2Na + Cl₂
по уравнению электролиза:
n(NaCI)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(NaCI)=9,5моль n₁(Na)=9,5моль
4. Молярная масса натрия:
M(Na)=23г./моль
5. Масса натрия количество вещества 9,8моль:
m(Na)=n₁(Na)×M(Na)=9,5моль×23г./моль=218,5г.
6. ответ: В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
