Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 22 г известняка, содержащего 5 % некарбонатных примесей.

Вычисления проводи с точностью до сотых т.к не знаю как такое решить.

ответ: объём углекислого газа равен

дм³.

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться реакцией химического взаимодействия между серной кислотой (H2SO4) и известняком (CaCO3):

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии серной кислоты с известняком образуется углекислый газ (CO2).

Сначала нам необходимо вычислить массу известняка, содержащего карбонатные примеси:

Масса известняка = 22 г

Доля некарбонатных примесей = 5%

Масса некарбонатных примесей = (5/100) * 22 г = 1.1 г

Масса карбонатных примесей = масса известняка - масса некарбонатных примесей = 22 г - 1.1 г = 20.9 г

Теперь, мы можем вычислить количество молей карбонатных примесей:

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль

Количество молей карбоната кальция = масса карбонатных примесей / молярная масса карбоната кальция = 20.9 г / 40.08 г/моль ≈ 0.52 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа. Таким образом, количество молей углекислого газа будет таким же, как и количество молей карбоната кальция.

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа. Но перед этим, нужно перевести количество молей в литры:

1 моль = 22.4 л

Объем углекислого газа = количество молей * 22.4 л/моль = 0.52 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.65 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при действии серной кислоты на 22 г известняка составляет около 11.65 литров. Ответ округляется до сотых, поэтому ответ: объем углекислого газа равен 11.65 дм³.