Решите
https://sun1-20.userapi.com/aWx4yKVkUrH18N9J9aLya64rIYLt0aNnHa_Q8w/1GEwz_El9pc.jpg

Дано:
m(магнезита) =12 г
w(MgCO3)=70%
M(MgCO3) = 84г/моль
V(газа) -?
Решение.
1) Находим массу карбоната магния: m
(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m
(MgCO3)=12*70/100=8,4 г
2)Составляем уравнение реакции:
8,4 г

х л
MgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO2
84 г
2
л
При взаимодействии карбоната магния
массой 84 г с азотной кислотой віделилось
22,4 л углекислого газа (диоксида
углерода)
/////
г ////
соответственно 2,24 л СО2
ответ: 2,24 л СО2
2. Дано:
m(p-paKOH) =200г
w(KOH) = 16,8%
M(KOH)=56г/моль
v(соли) -?
Решение:
1) Находим массу едкого кали (гидроксида
калия)
m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m
(KOH)=200*16.8/100=33.6 г
2) Находим количество вещества
гидроксида калия
v(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v
(KOH)=33,6/56=0,6 моль
3) Составляем уравнение реакции:
0.6 моль х моль
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
3 моль3 моль
Из уравнения реакции видно, что
количество гидроксида калия
соответствует такому же количеству соли -
хлорида железа (III). Следовательно, при
взаимодействии 0,6 моль гидроксида калия
с хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 моль
едкого кали.
ответ: 0,6 моль КОН

Примерное составленное условие: 

судя по обозначениям - m-? v-? - масса, объем

При взаимодействии 3 моль оксида кальция с хлороводородом выделилась соль и  вода. Рассчитайте необходимую массу  и объем хлороводорода для проведения данной реакции.

 

Дано:

n(CaO) = 3моль

Найти:

V(HCl), m(HCl)

Рассчитаем объем необходимого для реакции HCl:

 3 моль      х л\у г

CaO    +   2HCl    = CaCl2 + H2O

1 моль      44,8 л

                  73 г

3 моль ---  х л

1 моль --- 44,8 л

Х = 3 моль ∙ 44,8 л\1 моль = 134,4 л

Рассчитаем массу необходимого для реакции HCl:

3 моль ---  х л

1 моль --- 73 г

у = 3 моль ∙ 73 г\1 моль = 219 г

ответ: V(HCl) = 134,4 л, m(HCl) = 219 г