1.Получить соль не менее четырьмя Привести примеры химических реакций ,отражающие свойства заданной соли.(не менее трёх)

1. Сульфат меди(2)

​

Объяснение:

Часть А

1) в

2) а

3) в

4) б

5) в

6) в

7) а

8) г

9) а

10) б

11) б

12) б

13) г

14) б

15) б

Часть В

1) 1д, 2б, 3а, 4г, 5в

2) 1б, 2в, 3г, 4а

3) 1в, 2б, 3а, 4г

4) в, е

5) HNO3

6) физическое, химическое

7) эндотермические

Часть С

1) m(Al2O3)=255г

2) 4P + 5O2 = 2P2O5

P(0) -5e = P(+5)

O2(0) +4e = 2O(2-)

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

3H(+) + PO4(3-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3Н(+) + 3ОН(-) = 3Н2О

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)

2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2

H2so4+ba(no3)2--- baso4+2hno3
Осадком является нитрат бария (ba(no3)2)

mв(h2so4)= 400* 0,2= 80г
mв(ba(no3)2)=261* 0,2= 52,2 г

Теперь необходимо найти количество вещества 1 и вещества 2 (то есть количество вещества n h2so4 и количество вещества n ba(no3)2)

n(h2so4)=80г/98г/моль=0,8 моль
n(ba(no3)2)= 52,2г/ 171г/моль=0,3 моль

Теперь нам нужно найти вещество которое находится в избытке и недостатке. Для этого составляем пропорцию, по которой узнаем что у нас находится в недостатке:

n(h2so4)/1=n(ba(no3)2)/1
Я обозначала за х- серную кислоту, но это не важно. Вы можете взять за х либо серную кислоту, либо нитрат бария и просто подставить оставшиеся значения в эту пропорцию. Таким образом вы найдёте избыток и недостаток.

х/1=0,3/1
Отсюда получаем, что серная кислота находится в избытке(по уравнению ее должно быть 0,3 моль, но в задаче нам дано 0,8 моль-больше чем надо). Соответственно, нитрат бария находится в недостатке. Его нам надо 0,8 моль, но его дано 0,3 моль.
Дальше все расчеты ведём по веществу, которое находится в недостатке.
Найдём количество вещества нашего осадка: n(ba(no3)2)=n(baso4)=0,3 моль

Теперь, зная количество вещества осадка, можем рассчитать его массу:
m(baso4)=n*M= 0,3 моль*233 г/моль= 69,9 г

ответ: масса сульфата бария(осадка)=69,9 г