Т.к ZnO - амфотерный оксид, а амфотерные оксиды не реагируют с водой
№10. А - 3) - Ba(OH)₂ + N₂O₃ = Ba(NO₂)₂ + H₂O Б - 1) - BaO+ N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ В - 2) - Ba(OH)₂ + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O №11. A - 2)Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ (осадок белого цвета)
Б - 4)Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (осадок белого цвета)
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓(осадок белого цвета)
В - 1)CuO + H₂ = Cu° + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
№12. 1) гидроксид натрия и серная кислотаРеакция нейтрализации - это реакция взаимодействия кислоты и основания: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
№13.А - 4 (изменение окраски раствора)
NaOH(р-р) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄] (комплексная соль голубого цвета)
Б - 1 (выделение газа)
NH₄Cl (тв.) + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
В - 2 (помутнение раствора)
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO3↓ + H₂O
1
определим сульфат ион.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
осадок
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
осадок
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
осадок
соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют
эту пробирку отсавить от отстальных.
2) докажем щелочь
здесь 2 возможных пути
- локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором
NaOH = Na(+) + OH(-)
- получить нерастворимое основание (но первый проще)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
осадок
бурого цвета
Данную пробирку отсатвить
осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра
HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3
осад
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
