). Общая формула оснований:

а. RxOy
б. M(OH)n
в. HxR
г. МxRy

2 ( ). Название вещества Fe2O3:

а. гидроксид железа(II)
б. оксид железа(II)
в. гидроксид железа(III)
г. оксид железа(III)

3 ( ). Гидроксид натрия имеет формулу:

а. Na2O
б. NaOH
в. Na2O2
г. NaNO3

4 ( ). Средние соли – это вещества, состоящие из:

а. металла, водорода и кислотного остатка
б. металла и кислотного остатка
в. металла, гидроксогруппы и кислотного остатка
г. металла и кислорода

5 ( ). Щелочь окрашивает фенолфталеин в:

а. синий цвет
б. малиновый цвет
в. желтый цвет
г. красный цвет

6 ( ). Реакция обмена – это реакция, в результате которой:

а. из одного вещества получается несколько веществ
б. из двух веществ получается одно вещество
в. два сложных вещества обмениваются своими частями
г вещество заменяет один из элементов в сложном

7 ( ). Реакция, уравнение которой 2HgO →2Hg + O2 является реакцией:

а. замещения
б. соединения
в. разложения
г. обмена

8 ( ). Щелочи взаимодействуют с:

а. основными оксидами
б. кислотами
в. металлами
г. неметаллами

9 ( ). Соль – продукт взаимодействия:

а. кислоты и основания
б. основного оксида с водой
в. щелочного металла с водой
г. кислотного оксида с водой

10 ( ). Пищевая поваренная соль – это:

а. хлорид калия
б. хлорид магния
в. хлорид натрия
г. хлорид алюминия

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 ( ). Составьте формулы гидроксида магния, нитрата натрия, оксида бора, фосфорной кислоты, оксида азота (III), сульфита калия
12 ( ). Определите класс вещества и дайте ему название: K2O, CaSO4, Ba(OH)2, H2SiO3.
13 ( ). Напишите уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом меди(II). Укажите тип реакции и дайте названия получившимся веществам.
14 ( ). Напишите уравнения реакций ионного обмена между AgNO3 + HCl
15 ( ). Сколько граммов соли получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой.

Объяснение:

1)В твердом состоянии вода:  легче чем  в жидком.  Лед  плавает на поверхности  воды.  Поэтому  зимой  реки и озера  очень редко  промерзают до дна.

2.  К классификации природной воды не относят: по применению

3. Плотность воды при t=4®С равна: 1.25 г/см³

4. Какое вещество не может быть растворителем:  сахар

5. Сумма масс воды и вещества – это:  масса  раствора

6. Вещество, которое используют для обнаружения кислот,

щелочей и оснований называют: индикатор

7. Индикатор, который дает одинаковое окрашивание в двух

разных веществах: фенолфталеин;

8. Формулы веществ, которые не относят к оксидам:  O3;

KOH;  

9. Кислотный оксид, который не будет реагировать с водой:

SiO2

10. 10%-й раствор сахара получится при смешивании:  10г сахара и 90г воды;

!)Причиной образования Ковалентной связи и ионной связи является стремление атомов завершить свой внешний энергитический слой до 8 e. К.С осуществляется в результате перекрывания электронных орбиталей и образования общих электронных пар.Если К.С образуется между атомами электроотрицательности,то она называется ковалентной неполярной,а если К.С. образуется мужду атомами имеющими различное значения электроотрицательности,то такая связь называется полярной.

2)Ионная связь образуется между типичными металлами и типичными неметаллами.например NaCL,CaY2,LiF.

3)

Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:

Пример:
Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32;

Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46;

Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98;

Mr (C12H22O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.