Какая масса осадка образуется при взаимодействии арґентум нитрата с 5,1г натрий хлорида?

1/ 

m(СаСО3)техн.=60 г

 w(прим)=5%

V(CO2)-?. n (CO2-?

Найдем массу чистого СаСО3, m(СаСО3)=(60*(100-5))/100%=57 г

Найдем количество СаСО3, М(СаCO3)=100 г/моль,  n (СаCO3)= m /M=57/100=0,57 моль

СаСО3 +2НСІ=СаСІ2 +СО2+Н2О

Соотношение СаСО3 и СО2 =1:1, значит n (CO2)= n (СаCO3)=0,57 моль

Найдем объем CO2 V(CO2)= n* Vм=0,57*22,4=12,768 л CO2 выделится

n (CO2)=0,57 моль, V(CO2)=12,768 л

2/

m(FeСО3)техн.= 50 г

w(FeСО3)=80%

V(CO2)-?

Найдем массу чистого FeСО3, m(FeСО3)=(50*80)/100%=40 г

Найдем количество FeСО3, М(FeСО3)=116 г/моль,  n (FeСО3)= m /M=40/116=0,345 моль

Запишем уравнение реакции FeСО3 + 2HCL =FeCL2 +СО2 +Н2О

Соотношение FeСО3 и СО2 =1:1. значит n (CO2)= n (FeСО3)=0,345 моль

Найдем объем CO2 V(CO2)= n* Vм=0,345*22,4=7,42 л CO2 выделится

Составьте уравнения реакций между этими веществами:
1. силикат калия и йодоводородная кислота K2SiO3 +HJ = H2SiO3 + KJ
2. Хлорид бария и сероводородная кислота BaCl2 +H2S = BaS + 2HCl
3. Ортофосфорная кислота и гидроксид лития H3PO4 + LiOH = Li2HPO4 + H2O 4. Карбонат кальция и азотистая кислота CaCO3 + HNO2 = H2CO3 + Ca(NO2)2
5. Сульфид натрия и азотная кислота Na2S + HNO3 = NO2 + S + H2O + NaNO3
6. Сульфит калия и соляная кислота K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O
7. Оксид серы (4) и оксид бария 2SO2 + BaO = BaS2O6
8. Оксид углерода (4) и гидроксид калия CO2 + KOH = K2CO3 + H2O