Дано:
m(раствора H₃PO₄)=120г.
ω%(H₂PO₄)=7,8%
m(P₂O₅) -? m(H₂O)-?
1. Определим массу чистой фосфорной кислоты:
m(H₃PO₄)=ω%(H₂PO₄)хm(раствора H₃PO₄)÷100%
m(H₃PO₄)=7,8%×120г.÷100%=9,36г.
2. Определим количество вещества в 9,36г. фосфорной кислоты:
M(H₃PO₄)=98г./моль
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)=9,36моль÷98г./моль=0,09моль
3. Запишем уравнение реакции. Проанализируем его и соотнесем с данными задачи:
P₂O₅ + 3H₂O=2H₃PO₄
-по уравнению реакции: на образование 2 моль фосфорной кислоты расходуется 1моль оксида фосфора(V) и 3 моль воды;
-по условию задачи: 0,09 моль фосфорной кислоты значит надо 0,09моль оксида фосфора(V) и 3 мольх0,09=0,27моль воды;
n(P₂O₅)=0,09моль
n(H₂O)=0,27моль
4. Определим молярные массы оксида фосфора(V), воды и их массы в соответствии с количеством вещества:
M(P₂O₅)=142г./моль
M(P₂O₅)=n(P₂O₅)хM(P₂O₅)=0,09мольх142г./моль=12,79г.
M(H₂O)=18г./моль
M(H₂O)=n(H₂O)хM(H₂O)=0,27мольх18г./моль=4,86г
5. ответ: для получения раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей 7,8% потребуется 12,79г. оксида фосфора(V), 4,86г.воды.
дельтаT(зам) = K*L
L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды
откуда:
L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг
пусть есть 1 л раствора
тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г
масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г
масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г
тогда:
L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта:
M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль
- это метанол CH3OH
осм давление:
P = CRT
C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3
P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па
Подробнее - на -
