1 Вещество, соответствующее формуле CnH2n-2
а. пропан
б. бутин-1
в. циклогексан
г. циклогексин
2 Верно ли утверждение:
Алкины (ацетиленовые углеводороды) – углеводороды, молекулы которых
не содержат тройную связь углерод-углерод?
а. верно
б. не верно
3 C аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует
а. бутин-1
б. бутин-2
в. бутен-1
г. бутен-2
4 При взаимодействии бутина-1 с водой образуется
а. бутанол-1
б. бутанолы
в. бутанон-2
г. бутанол-2
5 Напишите уравнения реакций по схеме C3H6 → C3H6Cl2 → x → C3H6O →
C3H8O Вещество х называется
а. пропан
б. пропен
в. пропандиол 1, 2
г. пропин
6 Верно ли утверждение: Реакция Кучерова проходит в кислой среде в
присутствии солей ртути?
а. верно
б.не верно
7 Алкины являются изомерами
а. алкадиенов
б. алканов
в. циклоалканов
г. алкенов
8 Для получения ацетилена в лаборатории используют
а. углерод
б. карбонат кальция
в. карбид кальция
г. метан

Дано:
m(CnH2n+2)=25г.
ω(C)= 0,836
Vm=22,4л./моль

V(CO₂) -?
1. Определим массу углерода в смеси:
m(C)=ω(C)×m(CnH2n+2)=0.836×25г.=20,9г.
2. Определим количество вещества n углерода  в 20,9г.
n(C)=m(C) ×M(C)=20,9г.÷12г./моль=1,74моль
3. Запишем уравнение реакции:
C + O₂ = CO₂
4. По уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, значит из 1,74моль образуется  1,74моль  углекислого газа.
n(CO₂)=1,74моль
5. Определяем объем углекислого газа количеством вещества
1,74моль
V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=1,74моль×22,4л./моль=38,98л.
6.ответ: образуется 38,98л. углекислого газа.

Если один из реагентов дан в избытке. то задачу решаем используя то вещество, которое израсходовалось в ходе реакции. То вещество, которого оказался избыток продуктом реакции не считаем. Пример:
Какая масса соли получится при  реакции 40 г. хлорида бария и 100 г. серной кислоты Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 21моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется 44,27г. сульфата бария.

 Приведу интересный пример, когда избыток вещества и продукт реакции будут взаимодействовать с исходным веществом:
  Железо массой 14г сплавили с серой массой 4,8 г ,к полученной смеси добавили соляную кислоту. Какие газы при этом выделяются и какой их объём ?
1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.