NH4Cl - нашатырь.
Исключаем примеси...
Чистого вещества:
56,3 * 0,95 = 53,485 (г)
Т.е. нашатыря у нас один моль, что очень приятно (удобно для расчётов).
2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Аммиак образуется в том же количестве, что и нашатырь, т.е. 1 моль.
Объём 1 моль любого газообразного вещества при н.у. составляет 22,4 л.
Вот столько и получается аммиака, это ответ на первый вопрос.
Извести нужно по количеству вдвое меньше, чем нашатыря, - 0,5 моль.
Это ответ на второй вопрос.
Всего хорошего!
Дано:
m1(раствора) = 15 g
W1(соли) = 4%
m1(соли) = 0.6 g
W2(соли) = 3%
Найти:
m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем
по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :
0.6 g - 3%
x g - 100%
x = 0.6*100 / 3 = 20
m2(раствора) = 20 g
Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .
m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g
Проверяем:
масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:
W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.
ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)
Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.
