только нормалбно ответить
1. Укажите вещество с ионным типом кристаллической решётки:
1) вода; 2) пластилин; 3) алюминий; 4) поваренная соль.
2. Укажите вещество с атомным типом кристаллической решётки:
1) железо; 2) оксид кремния (IV); 3) водород; 4) оксид углерода (IV).
3. Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
ковкость, пластичность, электропроводность:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
4. Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
низкие температуры плавления, летучесть, малая твёрдость:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
5. Установите соответствие между названием твёрдого вещества и типом его кристаллической решётки:
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕШЁТКИ
1) сульфат натрия А) металлическая
2) лёд Б) молекулярная
3) алмаз В) атомная
4) железо Г) ионная

Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 60 г раствора соляной кислоты, в котором массовая доля кислоты составляет 20 %.

Решение:

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачи. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,32в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 50 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*250 = Х*(250 + 50)

50 = 300 Х

Х = 0,1667 ( или 16,37% )