Объём-то уже дан (500 мл = 0,5 л). Можно установить массу этого раствора. Для этого из pH найдём концентрацию катионов водорода:
c(H+) = 10(-3) моль/л, или 0,001моль/л
Соляная кислота сильная, она полностью диссоциирует:
HCl = H (+) + Cl(-)
Из уравнения диссоциации следует, что концентрация кислота составляет 0,001 моль/л, а масса кислота в данном случае равна:
n(HCl) = 0,5 л * 0,001 моль/л = 0,0005 моль
m(HCl) = 0,0005 моль * 36,5 г/моль = 0,01825 г
Тогда масса раствора составляет 0,01825 г /0,2 = 0,091 г
1) 6HNO3 + Al = Al(NO3)2 + 3NO2 + 3H2O Al - восстановитель
Al(0) - 3e = Al (+3) | 1 HNO3 - окислитель
N (+5) +1e = N (+4) | 3
2) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al - восстановитель
Al (0) - 3e = Al (+3) | 1 HNO3 - окислитель
N (+5) + 3e = N (+2) | 1
3) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Al - восстановитель
Al (0) - 3e = Al (+3) | 8 HNO3 - окислитель
2N (+5) + 8e = 2N (+1) | 3
4) 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Al - восстановитель
Al (0) - 3e = Al (+3) | 10 HNO3 - окислитель
2N (+5) + 10e = N2 (0) | 3
