Na2SiO3 + CO2 = SiO2↓ + Na2CO3 CaO + SiO2 = CaSiO3 CaSiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + CaSO4 H2SiO3 = H2O + SiO2 SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Лабораторные получения аммиака: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Обнаружение аммиака в лабораторных условиях: к сосуду, из которого выделяется NН3, подносят стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. При наличии аммиака образуется белый дым. В главную подгруппу IV группы периодической системы элементов входит кремний, который является основой силикатов. Из силикатов изготавливают керамические изделия, к которым относятся кирпичи, черепица, облицовочные плитки, глиняная посуда, изделия из фарфора и фаянса.
100 грамм 9% раствора содержит 9 грамм кислоты. 200 грамм 70% раствора содержит 70х2 = 140 грамм кислоты. Общая масса кислоты первого полученного раствора равна 140+9 = 149 грамм. Общая масса всего первого раствора равнв 100+200 = 300 грамм. Массовая доля кислоты в первом растворе равна (149/300)х100% ≈ 49,7% После того, как к первому полученному раствору добавили 200 грамм воды его суммарная масса стала равна 300+200= 500 грамм. Суммарная масса кислоты не изменилась. Массовая доля кислоты во втором растворе равна (149/500)х100% = 29,8%
ответ: первый раствор 49,7%; второй раствор 29,8%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
