1.) При внесении в пламя сухого горючего нескольких кристаллов хлорида натрия (NaCl) - получим желтую окраску пламени.
2.) Греем медную проволоку в пламени до тех пор, пока она не почернеет. На почерневший участок медной проволоки капнем соляную кислоту (HCl), и снова внесем её в пламя. Вокруг проволоки пламя окрасится в зеленый цвет. Дело в том, что при реакции оксида меди с соляной кислотой образовался хлорид меди (CuCl2) : CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O, который легколетуч и окрашивает пламя в зеленый цвет.
1) Процесс получения серной кислоты (H2SO4) из пирита (FeS2) протекает по следующим стадиям:
1. 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2;
2. 8SO2 + 4O2 => 8SO3
3. 8SO3 + 8H2O => 8H2SO4
Суммарное уравнение реакции:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O => 2Fe2O3 + 8H2SO4
Но задачу можно решить, исходя из записи 4FeS2 => 8H2SO4, или FeS2 => 2H2SO4
2) По пропорции найдем массу серной кислоты, которую теоретически можно получить из 1, 2 т пирита:
m(H2SO4) = 2M(H2SO4)*m(FeS2) / M(FeS2) = 2*98*1,2 / 120 = 1,96(т)
