Закономерности ПСХЭ
1. В периоде ПСХЭ Д.И.Менделеева с уменьшением заряда ядра атома
а) увеличивается число электронных слоев атома
б) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое
в) усиливаются неметаллические свойства
г) увеличивается радиус атома

2. У ХЭ главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра атома

а) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое
б) усиливается неметаллические свойства
в) увеличивается радиус атома
г) уменьшается число электронных слоев атома
3. В ряду ХЭ F – Cl – Br – I неметаллические свойства
а) уменьшаются б) не изменяется в) периодически г) увеличиваются
4. Наиболее типичный неметалл
а) O б) B в) C г) Si
5. Радиус атома увеличивается в ряду
а) Si → P → S → Se в) Ca → Mg → Be → B
б) Al → Mg → Na → K г) C → N → O → F

Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции) , то полученное значение домножается на −1.

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа) ,
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная

   1. Сu --> СuCl2 ---> Cu(OH)2 > СuO.

     1) Сu + Cl2 ---> CuCl2

 

     2) CuCl2  +  2NaOH > Cu(OH)2  +  2NaCl

                                 t 

     3) Cu(OH)2 >  CuO  + H2O

 

2.  Mg ---> MgO > MgCl2 > Mg(OH)2.

     1) 2Mg + O2 ---> 2MgO

 

     2) MgO + 2HCl > MgCl2  +  H2O

 

     3) MgCl2  +  2NaOH >  Mg(OH)2  +  2NaCl

 

 

3.  CuSO4 >  Cu(OH)2 > CuO > CuCl2

     1) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2  +  Na2SO4

                                   t 

     2) Cu(OH)2 >   CuO  + H2O

     3) CuO  +  2HCl > CuCl2 + H2O