YourTeaa
14.10.2022 14:52

1)Вычислите массовую долю (%) SO 2-4 в соли, если первоначальная навеска соли составляла 0,5850 г. Масса гравиметрической формы BaSO4 равна 0,5642 г.
2)При анализе мела на содержание в нем массовой доли СаСОз получены
следующие данные: масса часового стекла 8,6436 г, масса стекла с навеской
9,3310 г, масса прокаленного тигля 5,8140 г, масса тигля с прокаленным осадком (гравиметрической формой) СаО 6,1192 г. Вычислите массовую долю (%)СаСО3.
3)Из навески природного кальцита массой 1,0500 г после соответствующей обработки получена гравиметрическая форма
CaSO4 массой 0,9620 г Определите массовую долю (%) СаСОз в образце.
4)Из навески сплава массой 0,1000 г после соответствующей обработки
получено 0,1196 г осадка (гравиметрической формы). Вычислите массовую долю (%) серебра в сплаве.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
нор123456789
21.04.2020 14:09

Взрослые

Инфекция / Рекомендуемая доза / продолжительность терапии

Острый бактериальный бронхит, обострения хронической обструктивной болезни легких (от слабой до умеренной степени тяжести) - 500 мг в виде однократной дозы в течение трех дней.

Внебольничная пневмония, фарингит/тонзиллит , бронхит и неосложненные инфекции кожни и структуры кожи - 500 мг за 1 прием в первый день, далее — по 250 мг/сут ежедневно со 2 по 5 дни.

Острый бактериальный синусит - 500 мг в виде однократной дозы в течение трех дней.

Язвы половых органов (мягкий шанкр) - 1 г в виде однократной дозы.

Негонококковый уретрит и цервицит - 1 г в виде однократной дозы.

Гонококковый уретрит и цервицит - 1 г в виде однократной дозы.

Противопоказания

Объяснение:

антибиотик . Если нет других указаний в инструкции или в назначении врача, лекарства лучше принимать натощак, за 30 мин до еды.

0,0(0 оценок)
Ответ:
Angeloc2567
21.04.2022 11:37

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4  +  Cl2  +    =  2KMnO4   +   2KCl

Mn⁺⁶   - 1e  =  Mn⁺⁷  окисление,  Mn⁺⁶  -  восстановитель ║2

Сl₂⁰  + 2e  =  2Cl⁻   восстановление, Сl₂⁰  -  окислитель   ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3  +  КI   =   окислительные свойства  оксохлорат (V)-ионов в растворе   не проявляются.  

KClO3  +  6КI  +  3H2SO4 =   KCl  +  3I₂   +   3K2SO4   +  3H2O

При  подкислении  раствора  проявляются окислительные  свойства оксохлорат (V)-ионов  в  растворе.

Cl⁺⁵  + 6e =  2Cl⁻  восстановление, KClO3 -  окислитель    ║1

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰   окисление   2I⁻  -  восстановитель              ║3

0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота