1)При добавлении в раствор уксусной кислоты метилоранж становится:
a)фиолетовым
b)красным
c)жёлтым
2)Олеиновая кислота —
a)твёрдое, нерастворимое в воде вещество
b)бесцветная жидкость
c)жидкое, нерастворимое в воде вещество
3)Олеиновая кислота:
a)образуется при квашении капусты
b)применяется для получения мыла
c)используется в промышленности в качестве сильного восстановителя
d)используется для получения фруктовых эссенций
4)Выбери формулу функциональной группы карбоновых кислот:
a)−CHO
b)−OH
c)−COOH
5)Найди массу углерода, содержащегося в карбоновой кислоте C15H31COOH массой 30 г.
Промежуточные вычисления проводи с точностью до тысячных. ответ округли до целых.

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.
По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов). 
Размеры частиц в истинных растворах - менее 10-9 м (порядка размеров молекул).
Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы 
Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 200C растворится только 36 г соли).
Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.
Поместив в 100 г воды при 200C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор.
При нагревании смеси соли с водой до 1000C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 200C, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.
Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.
Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.
Растворение как физико-химический процес 
Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).
Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями.
Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора, рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. Наиболее значительными среди них являются:
– поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы химических связей в молекулах;
– выделяющие тепло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты) и др.
Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты (наблюдается разогревание). Так, растворение NaOH – экзотермический процесс: на разрушение кристаллической решётки тратится 884 кДж/моль, а при образовании гидратированных ионов Na+ и OH-выделяется соответственно 422 и 510 кДж/моль.
Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты (при приготовлении водного раствора NH4NO3 наблюдается понижение температуры).
Растворимость 
Предельная растворимость многих веществ в воде (или в других растворителях) представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых условиях).
Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Природа растворяемого вещества. Кристаллические вещества подразделяются на:
P - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды);
M - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды); 
Н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

2,68%; 196 граммов.

Объяснение:

При длительном кипячении раствора гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия и углекислый газ:

2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O

Из 300*0,042/84 = 0,15 моль гидрокарбоната, согласно уравнению реакции, образуется 0,15:2 = 0,075 моль карбоната натрия, что составляет 0,075*106 = 7,95 грамма, и 0,075*44 = 3, 3 грамма углекислого газа, что составило потерю массы раствора, которая стала равна 300 - 3,3 = 296,7 граммов.

Массовая доля соли в растворе равна 7,95:296,7 = 0,0268, или 2,68%.

По уравнению реакции с нитратом бария Ba(NO3)2 + Na2CO3 --->BaCO3 + 2NaNO3 на 0,075 моль карбоната натрия требуется 0,075*261 = 19,6 граммов нитрата бария. Такая масса его содержится в 19,6:0,1 = 196 граммах 10%-ного раствора.