Калийная селитра или нитрат калия (KNO3) содержит сразу 2 элемента: K, N .
В таблице получения нитрата калия. К началу каждого уравнения подберите продолжение! Помните закон сохранения веществ: сколько знаков в левой части уравнения, столько будет и в правой части!

1 K2CO3+2HNO3 = A = 2KNO3 +CaSO4
2 K2CO3 + Ca(NO3)2 = B = 2KNO3 + H2O
3 K2SO4 + Ca(NO3)2 = C = KNO3 + H2O
4 KCl + NaNO3 = D = 2KNO3+H2O+CO2
5 KOH + HNO3 = E = 2KNO3 +CaCO3
6 2KOH + N2O5 = F = KNO3 +NaCl

Дано:
m(B) = 50 r
Найти:
V(NO2)-?
m(NO2)-?
V(SO2)-?
m(SO2)-?

Решение.
M(B) = 11 г/моль
n(B) = m/M
n(B) = 50 г/11 г/моль = 4,545 моль
В+3HNO3 = H3BO3+3NO2 (1)
Из УХР1 следует, что n(NO2) =3n(B)
n(NO2) = 3*4,545 моль = 13,635 моль
M(NO2) = 46 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NO2) = n*Vm = 13,635 моль*22,4 л/моль = 305,424 л
m(NO2) = n*M = 13,635 моль*46 г/моль = 627,21 г

2B+3H2SO4 = 2H3BO3+3SO2  (УХР2)
Из УХР2 следует, что n(SO2) = 1,5n(B)
n(B)=1,5*4,545 моль = 6,8175 моль
M(SO2) = 64 г/моль
V(SO2) = n*Vm = 6,8175 моль*22,4 л/моль = 152,712 л
m(SO2) = n*M = 6,8175 моль*64 г/моль = 436,32 г
ответы: 305,424 л NO2, 627,21 г NO2; 152,712 л SO2, 436,32 г SO2

Из какой соли можно осадить сульфид свинца сероводородом? Хорошо растворимых солей свинца... разве что нитрат. Но из него вряд ли можно вести осаждение. С нитратом, если и образуется азотная кислота (что сомнительно), то она растворяет сульфид. 
Хлорид и сульфат свинца малорастворимы, но все же растворимы, образуется соответственно соляная или серная кислота в малой концентрации, осаждающийся сульфид свинца не будет растворяться. Иначе говоря реакция пойдет в направлении менее растворимого сульфида. Есть еще растворимый ацетат свинца ("свинцовый сахар"), из него, может быть, и можно осадить сульфид при большом избытке сероводорода. 
В общем случае можно записать ионную реакцию: 
Pb(2+) + H2S = PbS(осадок) + 2Н(+) 
Число молей сульфида равно числу молей сероводорода 
По условию число молей сульфида PbS: 119,5г / 239г/моль = 0,5 моль, следовательно, в реакцию вступит 0,5 моль сероводорода. Или по объему 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 л. 
Это ответ, но фактически все равно пропускают избыток сероводорода.