При пропускании тока с какой силой через 580 г 10% раствор K2SO4 в течение 53,6 часов массовая доля соли составит 14,5%?

А) Н2+Y2---> 2HY                                                              (реакция соединения)

                     

Б) SO2+H2O---> H2SO3                                                  (реакция соединения)

                            Сернистая кислота

В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl                       (реакция обмена)

                            Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)

Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O                                      (реакция разложения)

                            Оксид алюминия (III) и вода

Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)

Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.

1. Определение и номенклатура.Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 –дигидрофосфат кальция.2. Получение.Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.Например:Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,Na2S + HCl = NaHS + NaCl,NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4,2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4.Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:CO2 + NaOH = NaHCO3,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.3. Взаимопревращения.Средняя соль  кислая соль; например:K2СО3  KНСО3.Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:2KНСО3  K2СО3 + Н2О + СО2.4. Свойства.Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.Например:2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,2KHSO4 + Cu(OH)2 = 2H2O + K2SO4 + CuSO4,2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.