Опыт 1. Вавимодействие солей е щелочью. В пробирку налейте немно-
го раствора сульфата меди (II), затем добавьте по каплям раствор щелочи
до образования осадка. Какого цвета осадок? Напишите уравнение реакции ​

                                            №1
Дано:                Решение:
m(Mg)=72 г.      2Mg+O₂=2MgO
Найти:              M(Mg)=24 г\моль
V(O₂)-?              ∨(ню)Mg=m\M=72\24=3 моль
                          ∨(O₂)=1\2*∨(Mg)=1\2*3=1.5 моль
                          V(O₂)=∨*Vm=1,5*22,4=33,6 
ответ:г   
                                        №2
Дано:                       Решение:
m(р-ра)=100 г.         m(NaCl)=ω(NaCl)*m(р-ра)=0,1*100=10 г.
ω(NaCl)=10%=0,1   m(H₂O)=m(р-ра)-m(NaCl)=100-10=90 г.
Найти:
m(H₂O)-?                  ответ:б
 
                                        №3
Дано:                           Решение:
m(AgNO₃)=17 г.          AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃
m(NaCl)=2,9 г.            M(AgNO₃)=108+14+48=122+48=170 г\моль
Найти:                        ∨(ню)AgNO₃=m\M=17\170=0,1 моль 
m(AgCl)-?                   M(NaCl)=23+35=58г\моль
                                    ∨(NaCl)=m\M=2,9\58=0,05 моль
                                    ∨(AgCl)=∨(NaCl)=0,05 моль
                                    М(AgCl)=108+35=144
                                    m(AgCl)=∨*М=0,05*144=7,2 г.
ответ:б

1)   3 Ag⁰ + 4 HNO₃ = 3 AgNO₃ + NO + H₂O
      3 Ag⁰ + 4 H⁺ +4 NO₃⁻ = 3 Ag⁺ + 3 NO₃⁻ + N⁺²O⁻² + 2 H₂O
       (Вычёркиваем одинаковые реактанты с обеих сторон)
      4 H⁺ + NO₃⁻ = N⁺²O⁻² + 2 H2O

         Ag⁰ - 1e⁻ → Ag⁺¹  - восстановитель, окисление
         N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²   - окислитель, восстановление


2) 2 AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O
    2 Ag⁺ + 2 NO₃⁻ +2 Na⁺ + 2 OH⁻ = Ag₂O + 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻ + H₂O    
    2 Ag⁺ + 2 OH⁻ = Ag₂O + H₂O


3) Ag₂O + 2 HNO₃ = 2 AgNO₃ + H₂O
    Ag₂O + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻ = 2 Ag⁺ + 2 NO₃⁻ + H₂O
    Ag₂O + 2 H⁺ = 2 Ag⁺ + H₂O


4) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
    Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
    Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

поставь СЕРДЕЧКО и выбери как ЛУЧШИЙ ОТВЕТ