1.Какой объём водорода (н.у.) выделится при растворении 10 г сплава, содержащего 40% алюминия, в гидроксиде натрия? Напишите «дано» и «решение»

2. Составьте уравнения химических реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений:
Al → AlCl3 → X → Al2O3 → Al
Реакцию (1) рассмотрите в свете ОВР и укажите окислитель-восстановитель, а (2) - в свете ТЭД.

2K + S = K₂S   Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей калия и 1 моля серы получается  1 моль сульфида калия.
Найдем количества в-в(n) в нашей задаче по формуле: n=m/M, где m-масса вещества, М - его молярная масса
Мr(K) = 39г/моль, n = 15,6г:39г/моль = 0,4моля;
Mr(S) = 32г/моль, n =  9,6г : 32г/моль = 0,3 моля
По пропорции:  2моля K --- 1 мольS
                           0,4моля К ---  х молей S     х =  (1·0,4):2 = 0,2 моля.
Т.е.сера взята в избытке: 0,3 моля-0,2 моля = 0,1 моля
По формуле  m=n·M найдем массу  избытка серы:
m(S) = 0,1моля·32г/моль= 3,2г
По пропорции: 2моля К --- 1 моль K₂S
                          0,4 моля К --- у молейК₂S   у = (1·0,4):2=0,2 моля
Mr(K₂S)= 2·39+32=110(г/моль)
Найдем массу сульфида калия:
m=n·M=0,2моля·110г/моль =22г
ответ: Получено 22г K₂S,   3,2 г S осталось в избытке.

Исх-й р-р имеет w H3CCOOH = (60*6.3*0.25)/1.045*250 = 0.3617 или 36.17%;

при получении 15.4% р-ра без учета изм-я плотности исх-й р-р разб-я в 36.17/15.4 = 2.3487 раз, но т.к. плотности р-ов разл-я в 1.045/1.02 = 1.0245 раза, то V 15.4% р-ра составит 250*2.3487*1.0245 = 601.56 мл, т.е. для разб-я нужно доб-ь 601.56-250 = 351.56 мл воды;

моляльность исх-о р-ра = 6.3*0.25*(1000/(1.045*250*(1-0.3617))) = 9.445 моль/кг, моляльность 15.4% р-ра = 6.3*0.25*(1000/(1.045*250*(1-0.3617)+351.56)) = 3.039 моль/кг, т.е. моляльность умен-я в 9.445/3.039 = 3.108 раза;

молярная конц-ия 15.4% р-ра = (6.3*0.25)/0.60156 = 2.62 моль/л, т.е. молярная конц-ия умен-я в 6.3/2.62 = 2.4 раза.