1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl
Объяснение:
Объяснение:
Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.
Нужно было добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании
0,2моль t 0,1 моль
2Fe + 6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ окисление, Fe - восстановитель ║ 2
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3
0,1 моль 0,446 моль 0,1487 моль
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + H2O
25 г КОН соответствует 25 г : 56 г /моль = 0,446 моль
В избытке находится сульфат железа (III) и этим количеством гидроксида калия можно осадить не все ионы Fe⁺³, а только часть
Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль Масса осадка: 107 г/ моль × 0,1487 моль = 15,9 г
