Определите концентрацию раствора соли (%) , полученного при электролизе 200г 33,2% раствора KJ c cилой 4А в течении 9650 секунд

Это задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить. 

     90 г         80г                                   xл

2CH3COOH + Ca>(CH3COO)2Ca + H2(стрелка вверх)

 М=60г/моль  40г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=120г          40 г                                V=22,4 л

Нахоим какое из веществ в избытке:

n(CH3CoOOH)=90/60=1,5 моль 

n(Ca)=80/40=2 моль

Cа  в избытке.Значит решаем задачу по уксусной кислоте.

По уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4

=> x=90*22,4/120=16,8 л(это объем теоритический)

Найдем объем практический,т.е. объем который на самом деле получился.

Формула:  φ(выхода)=V(практический)*100%/V(теоритический)

Значит V(практич.)=V(теор.)* φ(выхода)/100%=15,96 л

ответ:15,96 л. 

 

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г