К раствору трихлорида железа добавили иодид калия. Выделившееся вещество растворили в тёплом растворе едкого натра и получили две соли. Сначала к одной из солей добавили нитрит калия и подкислили серной кислотой, затем к другой соли добавили нитрит калия и подкислили серной кислотой. В первом случае вновь наблюдали образование того же вещества. Запишите уравнения четырёх оговорённых в условии реакций.
=2NaCl+[ ]CO2↑+3Ca(HCO3)2
1)[ ]FeCl3+[ ] KI=[ ][ ]+[ ]KCl+[ ][ ]↓
2)[ ][ ]+[ ]NaOH--t-→5[ ]+[ ][ ]+[ ]H2O
3)[ ][ ]l+[ ]KNO2+[ ]H2SO4=[ ]Na2SO4+[ ][ ]↓+[ ][ ]↑+[ ]H2O+[ ][ ]
4)[ ][ ]+[ ]KNO2+[ ]H2SO4=[ ]Na2So4+[ ][ ]↓+[ ][ ]+[ ]H2O

1) 0,5 л = 500 мл

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды  имеют массу 500 г

2) Находим молярную массу HCI:

М(HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

36,5 г HCI 22,4 л

   Х г HCI 112 л

Х = 36,5*112/22,4 = 182,5 г

3) Когда 182,5 г HCI растворили в 500 г воды масса раствора стала:

182,5 + 500 = 682,5 г

Массовая доля HCI в данном растворе равна:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (182,5/682,5)*100 = 26,74%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

       ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 7 граммов, но и масса раствора тоже увеличивается на 7 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05*120 + 7  = Х*(120 + 7)

6 + 7 = 127Х

127Х = 13

Х = 0,1024 ( или 10,24% )