1.Наиболее характерная степень окисления для алюминия в соединениях(+1,+2,+3,+4).
2.Такое же строение, как и ион Al3+ имеет:
a) ион S2- , б)атом гелия, в) атом Мg, г) ион O2-
3.Схеме реакции Al 0 - 3e->Al3+ соответствует взаимодействие
Каждой пары веществ, кроме
1)АlCl3 и NaOH , 2)Аl и HCl , 3)Аl и NaOH, 4)Аl и H2O
4. Aлюминий взаимодействует с каждым из приведенных веществ, кроме
1) раствора Na OH, 2) безводной азотной кислоты, 3)Сl2 , 4 ) S.
5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
Оксид алюминия -> сульфат алюминия->гидроксид алюминия ->
Оксид алюминия -> метаалюминат натрия.
6. В двух склянках без этикеток находятся растворы сульфата алюминия и гидроксида калия . Как распознать эти вещества?
Составьте уравнения реакций.
7.Закончите уравнение
окислительно – восстановительной реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс(переход электронов).

ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.

Дано:

m₂(p-pa K₂SO₄) = 200 г

ω₂(K₂SO₄) = 16%

ω₁(K₂SO₄) = 4%

Найти:

m₁(p-pa K₂SO₄) - ?

m(K₂SO₄) - ?

Объяснение:

Задачу можно решить несколькими

Первый: Примем массу первого раствора за х г, а массу твердого сульфата калия за у г, составим систему уравнений:

4х+100у = 200*16

х+у = 200

Из второго уравнения найдем х:

х= 200-у

Подставим значение х в первое уравнение:

4*(200-у)+100у = 3200

96у = 2400

у = 25

х = 200 - 25 = 175

ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.

Второй методом "креста"

4%        84

     \    /

      16

     /   \

100%    12

У нас получилось 84 весовых части 4% р-ра и 12 весовых частей сухой соли

Всего весовых частей = 84+12 = 96

Масса первого раствора = 200/96*84 = 175 г

Масса сухой соли = 200/96*12 = 25 г, или 200 г - 175 г = 25 г

ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.

175 грамм раствора

25 грамм соли

Объяснение:

Пусть x - это масса раствора, которая требуется для получения 200 г 16% раствора сульфата калия.

Тогда 0.04х - это содержание сульфата в нем.

Пусть y - это та масса твердого сульфата, которая нужна для приготовления раствора. Так как нам нужно в сумме равно 200*0.16 = 32 г сульфата, то справедливо 0.04х + у = 32

С другой стороны, х + у = 200

Из второго уравнения вычитая первое, получим 0.96х = 168, или х = 175 грамм

Тогда чистой соли нужно добавить ровно 200 - 175 = 25 грамм.