Думаю, что с сульфатом меди, так как с водой вряд ли при комнатной железо будет реагировать. Магний они не вытеснят (посмотри ряд электроотрицательности металлов), тем более углерод (неметалл). медь с легкостью вытеснят, так как стоит даже после водорода. Кстати еще почему с водой вряд ли: потому что образуются нерастворимые основания. аналогично. железо не может при нормальных условиях вытеснить натрий, алюминий и магний (тот же ряд напряженности металлов). Медь вытеснит, а с ислородом реакция пойдет с образованиям железной окалины Fe3O4. Кстати, еще одна подсказочка. В реакция замещения должен получится растворимый продукт, С металлом не будет, с оксидом металла тоже вряд ли. По идее цинк-он амфотерный, образует комплексную соль. Вообще амфотерные цинк и алюминий-запарные) с щелочью-выше сказала, с хлоридом-тоже. магний реагирует с водой при об усл оочень долго. С водой магний-не энергично, так скажем. С гидроксидом бария-магний после бария стоит Металлы с металлами-не могут, по крайней мере при обычных условиях. очень сомнительно, чтобы гидроксид щелочного металла взаимодействовал с щелочным металлом. медь, серебро-после водорода-не вытеснят.
1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария. Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4. 2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. 3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет 4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl SO4+ Ba= BaSO4 На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3 В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3 3Cl + 3Ag = 3AgCl На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I. 5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O 6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
