Причина, что атомные массы химических элементов являются дробными числами в том, что в природе химические элементы имеют себе подобных. Называются они ИЗОТОПЫ.
Изотоп - это атом одного и того же химического элемента, ядро которого имеет одинаковый заряд (одинаковое число протонов), но разное количество нейтронов. Например, Водород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=1,00797. Водород имеет три изотопа: ₁H¹ протий, ₁H² дейтерий, ₁H³ тритий В ПСХЭ записана среднее число, которое получилось от количества этих изотопов в природе.
Кислород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=16,9994.Кислород имеет 3 стабильных изотопа и 10 нестабильных. ₁₆O¹⁶ ₁₆O¹⁷ ₁₆O¹⁸ из них ₁₆O¹⁶ является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода.
Углерод атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=12,01115 имеет 2 стабильных изотопа: ₁₂C¹² ₁₂C¹³ (содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %). Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от ₁₂C⁸ до ₁₂C²²), из которых один — ₁₂C¹⁴
1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
