Какой объем водорода вытесняет из соляной кислоты 100 г, смеси содержащей 70% в кальция;​

D(возд)= 4.69, значит M(CnHmOz) = 4.69*29=136 г\моль (29 - это молярная масса воздуха)

Находим n атомов органического вещества:

n(C)=n(CO2)=154\44=3.5 моль

n(H)=2n(H2O)=2*75.6\18=8.4 моль

Находим массу атомов:

m(C)=3.5*12=42 г

m(H)=1*8.4=8.4 г

42+8.4=50.4, а органического вещества 95.2, значит в нем присутствует кислород:

m(O)= 95.2 - 50.4 = 44.8 г

n(O)=44.8\16=2.8 моль

 

Составляем соотношение:

n:m:z = 3.5:8.4:2.8  

получаем C4H8O3 , проверяем:

M(C4H8O3)=12*4+8+48=  104 г\моль, находим истинную формулу:

M(x)\M(C4H8O3)=136\104=1.3, значит полученный результат умножаем на 1.3, получаем C5H10O4 - дезоксирибоза 

 

 

Mr(в-ва)= D(возд)* Mr(возд)= 1,59*29=46
в 44г СО2 содержится 12г С
26,4г СО2 содержится Хг С
Х = 26,4*12: 44= 7,2г
в 18г Н2О содержится 2г Н
в 16,2г Н2О содержится Уг Н
У= 16,2 * 2 : 18=1,8г
13,8г - (7,2г+1,8г)=4,8г кислорода в веществе.
Определяем соотношение атомов С,Н,О
Пусть х-число атомов С, у- число атомов Н, z- число атомов О
Х : У :Z = 7,2/12 : 1,8/1 : 4,8/16= 0,6 : 1,8 :0,3= 2: 6:1
С2Н6О - простейшая формула 
Mr(C2H6O) = 12*2 + 1*6+ 16=46
ответ: истинная формула С2Н6О или С2Н5ОН
2 задача.
Mr(в-ва) = D(H2) *Mr(H2)= 15*2=30
 в 44г СО2 12г С
в 11г СО2 Хг С
Х= 11*12:44=3г С
в 18г Н2О 2г Н
в 4,5г Н2О  Уг Н
У= 4,5*2:18=0,5г Н
7,5г - (3г+ 0,5г)= 4г О

Х : У : Z= 3/12 : 0,5/1 : 4/16= 0,25 : 0,5 :0,25= 1 : 2 :1
СН2О - простейшая формула
Mr(CH2O)= 12+ 2 +16= 30
Истинная формула СН2О.