Данная химическая реакция является реакцией двойного обмена или метатезиса.
Для того, чтобы записать уравнение данной реакции, мы должны учесть, что реагенты в данной задаче - нитрат серебра (AgNO3) и хлорид кальция (CaCl2), а продукты - хлорид серебра (AgCl) и нитрат кальция (Ca(NO3)2).
Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2
Теперь нам нужно вычислить сумму коэффициентов этого уравнения.
Коэффициенты уравнения обозначают количество молекул каждого вещества, участвующего в реакции. В данном случае, перед AgNO3 стоящий коэффициент 1 означает, что у нас есть 1 молекула нитрата серебра. Перед CaCl2 стоящий 1 означает, что у нас также есть 1 молекула хлорида кальция. Коэффициенты перед AgCl и Ca(NO3)2 могут быть различными, в данном случае они не указаны и предполагается, что их значения также равны 1.
Таким образом, сумма коэффициентов составляет: 1 + 1 + 1 + 1 = 4.
Вопрос 1: Разбавленная серная кислота взаимодействует с KOH, CuO и Zn.
Обоснование: Разбавленная серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой и может реагировать с основаниями, такими как KOH (калиевая гидроксид), CuO (оксид меди (II)) и Zn (цинк). При этом реакции могут происходить следующим образом:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (взаимодействие с KOH)
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (взаимодействие с CuO)
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 (взаимодействие с Zn)
Остальные варианты ответов не являются правильными, так как не соответствуют возможным реакциям разбавленной серной кислоты.
Вопрос 2: Верны оба суждения (А и Б).
Обоснование:
- Суждение А верно, так как концентрированная серная кислота может вытеснять сильные летучие кислоты из их солей, например NaCl. Реакция NaCl + H2SO4 протекает следующим образом: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl.
- Суждение Б верно, так как концентрированная серная кислота может вступать в реакцию с цинком, в то время как разбавленная серная кислота не способна к такому взаимодействию.
Вопрос 3: Серная кислота - это сильная одноосновная кислота.
Обоснование: Серная кислота (H2SO4) - это сильная кислота, так как она полностью диссоциирует в воде, образуя два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-). Одноосновная кислота означает, что кислота содержит только одну группу основания (H+), а двухосновная кислота содержит две группы основания.
Вопрос 4: Серная кислота ограниченно растворяется в воде.
Обоснование: Серная кислота ограниченно растворяется в воде, образуя гидратированные молекулы серной кислоты (H2SO4•H2O), которые могут образовывать водородные связи с молекулами воды. Однако полное растворение серной кислоты не происходит из-за обратной реакции диссоциации, а также из-за насыщения раствора.
Вопрос 5: К сырьевым источникам производства серной кислоты относятся пирит и все перечисленные вещества (CuS, Cu₂S, ZnS, самородная сера, пирит).
Обоснование: Пирит (FeS2) является основным сырьевым источником для получения серной кислоты. Самородная сера также может быть использована для этой цели. Кроме того, различные сульфиды металлов, такие как CuS, Cu2S и ZnS, могут быть использованы для производства серной кислоты.
Вопрос 6: Первая стадия получения серной кислоты трехстадийным процессом может быть описана уравнением реакции: 2SO2 + O2 → 2SO3.
Обоснование: Первая стадия трехстадийного процесса получения серной кислоты включает окисление сернистого газа (SO2) до диоксида серы (SO3). Уравнение реакции данной стадии выглядит следующим образом: 2SO2 + O2 → 2SO3.
Вопрос 7: Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным процессом описывается уравнением реакции: SO3 + H2O → H2SO4.
Обоснование: Вторая стадия трехстадийного процесса получения серной кислоты включает реакцию диоксида серы (SO3) с водой (H2O), при которой образуется серная кислота (H2SO4). Уравнение реакции данной стадии выглядит следующим образом: SO3 + H2O → H2SO4.
Вопрос 8: Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным процессом описывается уравнением реакции: 2H2SO4•SO3 + H2O → 2H2SO4.
Обоснование: Третья стадия трехстадийного процесса получения серной кислоты включает регенерацию кислоты путем взаимодействия олеума (смесь серной кислоты H2SO4 и диоксида серы SO3) с водой (H2O). Уравнение реакции данной стадии выглядит следующим образом: 2H2SO4•SO3 + H2O → 2H2SO4.
Вопрос 9: Верно только суждение Б.
Обоснование: Реакция обжига пирита является экзотермической реакцией, а не эндотермической, так как выделяется тепло. Однако, если температуру обжига пирита поднять выше 800°C, скорость обжига может уменьшиться из-за спекания частиц пирита, что делает процесс менее эффективным.
Вопрос 10: При получении серной кислоты из пирита трехстадийным процессом, кипящий слой используется на третьей стадии.
Обоснование: В трехстадийном процессе получения серной кислоты из пирита, кипящий слой используется на третьей стадии для регенерации серной кислоты в реакции с олеумом.
Вопрос 11: Катализатор, например V2O5, используется на второй стадии получения серной кислоты из пирита трехстадийным процессом.
Обоснование: Катализатор, такой как V2O5 (оксид ванадия (V)), используется на второй стадии получения серной кислоты из пирита для увеличения скорости реакции между диоксидом серы (SO2) и кислородом (O2), образуя диоксид серы (SO3).
Вопрос 12: Для осушки оксида серы (IV) используют P2O5.
Обоснование: Для осушки оксида серы (IV), также известного как диоксид серы (SO2), использ
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
