Как химические вещества комплексные соединения делятся на ионные (их иногда называют ионогенными) и молекулярные (неионогенные) соединения. Ионные комплексные соединения содержат заряженные комплексные частицы – ионы – и являются кислотами, основаниями или солями (см. § 1). Молекулярные комплексные соединения состоят из незаряженных комплексных частиц (молекул), например: [Fe(CO)5] или [Cr(C6H6)2] – отнесение их к какому-либо основному классу химических веществ затруднительно
Входящие в состав комплексных соединений комплексные частицы довольно разнообразны. Поэтому для их классификации используется несколько классификационных признаков: число центральных атомов, тип лиганда, координационное число и другие.
По числу центральных атомов комплексные частицы делятся на одноядерные и многоядерные. Центральные атомы многоядерных комплексных частиц могут быть связаны между собой либо непосредственно, либо через лиганды. И в том, и в другом случае центральные атомы с лигандами образуют единую внутреннюю сферу комплексного соединения
Pb(NO3)2 +H2O = Pb(OH)NO3 + HNO3
2ZnSO4+2H2O = 2Zn(OH)SO4 + H2SO4
AgNO3, это жотя и соль слабого основания, но уравнения гидролиза не пишем, т.к. AgOH не существует
Na2SO3+H2O = NaHSO3+NaOH
2CuSO4+2H2O = 2Cu(OH)SO4 + H2SO4
Hg(NO3)2+H2O = Hg(OH)NO3 + HNO3
FeCl3+H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
K2S+H2O = KHS+KOH
2FeSO4+2H2O = 2Fe(OH)SO4 + H2SO4
(NH4)2SO4+H2O = NH4HSO4 + NH4OH
Al(NO3)3 +H2O =Al(OH)(NO3)2 + HNO3
:Pb(NO3)2, - HNO3
ZnSO4, - H2SO4
AgNO3, - HNO3
Na2SO3, NaOH
CuSO4, - H2SO4
Hg(NO3)2, HNO3
FeCl3,HCl
K2S, KOH
FeSO4, H2SO4
(NH4)2SO4, H2SO4
Al(NO3)3. - HNO3
