- - -
- -
-
-
- - -
- - -
- - - - - -
- - - -
- - -
-
~
~
~ P a
oo
oo
o
o
po
o
p
С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получения оксида кальция массой 14 г.
2Са+ O2 = 2CaO​

По  УСЛОВИЮ  ВТОРИЧНЫЙ амин.

общая формула у него  R1-NH-R2

 где  R -  это углеводородный радикал       так как R это   CnH2n+1   

 или  СnH2n+1- NH -CnH2n+1    или  Cn  H2n+3  N

так как формула  нахождения массовой доли хим элемента в сложном веществе следующая:

          n (индекс элемента)  Ar(элемента)

W = * 100%

                                   Mr

 

расчет ведем через массовую долю азота ( по условию)

 

                             n * Ar *100%            1 * 14*100%

отсюда  Mr = =    =  59

                                          W                            23,7%

 

 

теперь пытаемся найти n в формуле   Cn   H2n+3 N

Mr (  Cn  H2n+3  N) = 59

12n+2n+3 +14 =59

14n=42

n=3

значит наша общая формула    C3H9-N    

 

это может быть : СН3-NH -C2H5         метилэтиламин

 

 

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра AgNO3.
Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.