определим сульфат ион.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
осадок
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
осадок
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
осадок
соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют
эту пробирку отсавить от отстальных.
2) докажем щелочь
здесь 2 возможных пути
- локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором
NaOH = Na(+) + OH(-)
- получить нерастворимое основание (но первый проще)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
осадок
бурого цвета
Данную пробирку отсатвить
осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра
HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3
осад
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
Подробнее - на -
Объяснение:
1)Нашатырный спирт-это водный раствор аммиака NH3.в аптеке для получения нашатырного спирта в 300г воды растворили 112 литров аммиака(н.у).Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.
2)При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6г аммония.Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
По больше объяснений Следить Отметить нарушение 05.06.2013
ответ
ответ дан
ChrisV3
ChrisV3
1. Вообщем для того, чтобы вычислить массовую долю вещества. Делишь массу растворенного вещества на массу раствора.
Масса растворенного вещества - это масса аммиака, который растворили.
n(NH3)=V/Vm=112/22,4=5 моль
m(NH3)=nM=5*17=85 г
Теперь находим массу всего раствора.
300+85=385
А теперь все делим.
W(NH3)=85/385=0,22*100%=22%
Объяснение:
