1. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены, на углеводородный радикал.
2. В основу классификации аминов положено число атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы. Различают первичные, вторичные и третичные амины.
3. Для аминов функциональной является аминогруппа, именно она определяет основные свойства данного класса органических соединений.
4. Самым слабым основанием является анилин (аминобензол, C6H5NH2), самым сильным - метиламин (CH3NH2). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH3) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона.
В случае анилина аминогруппа обладает положительным мезомерным эффектом (+М), так что неподелённая пара электронов вовлекается в сопряжённую "пи-систему" бензольного кольца, в результате азот в аминогруппе дополнительно оттягивает электронную плотность от водорода, кислотные свойства усиливаются.
В аммиаке же смещение электронных плотностей происходит лишь на основе разности электроотрицательностей азота и водорода.
5.
6. С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr
Масса анилина равна 186*1/100=1,86г
Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль
Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль
Количество вещества брома равно 0,02*3=0,06 моль
Молярная масса Br2 равна 80*2=160г/моль
Масса брома равна 160*0,06=9,6г
Объяснение:
а) Ca--->CaO-->Ca(OH)2-->Ca(NO3)2-->CaSO4
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4⬇️ + 2HNO3
б) Al2O3-->Al2(SO4)3-->Al(OH)3-->Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 -> AI2(SO4)3 + 3H2O
AI2(SO4)3 + 6NaOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
2AI(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
г) Cu-->CuO-->CuCl2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu-->CuSO4-->Cu(OH)2
2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HCI -> CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2⬇️ + 2KCI
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
3CuO + 2Al -> Al2O3 + 3Cu
(алюмотермия)
Cu + 2H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2⬆️ + 2H2O
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2⬇️ + K2SO4
е) C-->CO2-->Na2CO3-->CO2-->CaCO3
C + O2 -> CO2
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
CO2 + CaO -> CaCO3
ж) Fe2(SO4)3-->Fe(OH)3-->Fe2O3-->Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
з) P-->P2O5-->H3PO4-->Ca3(PO4)2-->H3PO4-->Ca(H2PO4)2
4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ca -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4⬇️ + 2H3PO4
2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O
и) Al2(SO4)3-->Al(OH)3-->Al2O3-->AlCl3-->Al(OH)3-->Al(OH)2Cl
Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3K2SO4
2AI(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O
AICI3 + 3KOH -> AI(OH)3⬇️ + 3KCI
AI(OH)3 + HCI -> AI(OH)2CI + H2O
к) SO3-->ZnSO4-->Zn(OH)2-->ZnO
SO3 + ZnO -> ZnSO4
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2⬇️ + Na2SO4
Zn(OH)2 -(t°)-> ZnO + H2O
