Определить степень окисления элементов и найти окислитель и востоновитель 4P+5O2=2P2O5

1) Запишем уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Находим количество FeCl3:
v(FeCl3) = 381 г : 162,5 г/моль = 2,345 моль.
Количество железа, по уравнению реакции, такое же, т.е. v(Fe) = v(FeCl3) = 2,345 моль.
Находим массу железа:
m(Fe) = 2,345 моль * 56 г/моль = 131,32 г.

2) Запишем уравнение реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Находим количество алюминия:
v(Al) = 2,7 г : 27 г/моль = 0,1 моль.
Количество оксида алюминия, по уравнению реакции, в два раза меньше, т.е. v(Al2O3) = 0,05 моль.
Находим массу оксида алюминия:
m(Al2O3) = 0,05 моль * 102 г/моль = 5,1 г.

4CH3NH2+9O2=4CO2+10H2O+2N2 
2,24 литра азота составляют 2,24/22,4=0,1 моля 
Поскольку по реакции из 4 молей метиламина получается 2 моля азота, то 0,1 моля азота получится из 
M(CH3NH2)=0,1*4/2=0,2 молей метиламина 
V(CH3NH2)=0,2*22,4=4,48 л 
w=4,48/6=0,747=74,7% 
ответ: 74,7%

m(C6H5NH2) = ω * m(раствора) / 100 = 1 * 186 / 100 = 1.86 г
n(C6H5NH2) = m(C6H5NH2) / M(C6H5NH2) = 1.86 / 93 = 0.02 моль

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr

n(Br2) = 3 * n(C6H5NH2) = 3 * 0.02 = 0.06 моль
m(Br2) = n(Br2) * M(Br2) = 0.06 * 160 = 9.6 г
m(бромной воды) = 100 * m(Br2) / ω = 100 * 9.6 / 2 = 480 г 

Желаю удачи)