№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная
№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие
(В) цинка с соляной кислотой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен (В) 2
№12 реактивом на хлорид-ионы является (D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов
№14гомологом ацетилена является (В) 4-метилпентин-1
№15 для алкенов характерны реакции (В) присоединения
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (В) этилен
№17перегонка нефти производится с целью получения (С) различных нефтепродуктов
Электролиты вещества проводящий электрический ток к ним относятся кислоты, основания и соли. В нашем случаи к ним относятся: фторид алюминия, сульфид бария, сульфат железа, йодид кобальта, нитрат цинка, гидроксид железа, фосфат кальция, силикат олова, хлорид никеля, хлорид магния, бромид аммония, серная кислота, фосфорная кислота.
Диссоциация:
AlF3 = Al(3+) + 3F(-)
BaS = Ba(2+) + S(2-)
FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-)
CoI2 = Co(2+) +2 I(-)
Zn(NO3)2 = Zn(2+) +2NO3(-)
Fe(OH)2 = Fe(2+) + 2OH(-)
Ca3(PO4)2 = 3Ca(2+) + 2PO4(3-)
SnSiO3 = Sn(2+) + SiO3(2-)
NiCl2= Ni(2+) + 2Cl(-)
BaF2 = Ba(2+) +2 F(-)
FeSO3 = Fe(2+) + SO3(2-)
MgCl2 = Mg(2+) + 2Cl(-)
NH4Br = NH4(+) + Br(-)
1) H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
2) HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)
1) H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)
2) H2PO4(-)= H(+) + HPO4(2-)
3) HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-)
