Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.
Часть А
А1. При растворении в воде электролита происходит
1) направленное движение ионов
2) образование свободных ионов
3) выпадение осадка
4) распределение молекул электролита между молекулами воды
А2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды
поместить в 1) Н2О(дист) 2) этиловый спирт 3) сахар(расплав) 4) NaCl(р-р)
А3. Образуется газ при сливании растворов
1) Na2SO4 и BaCl2 2) Na2CO3 и HCl 3) HNO3 и KOH 4) CuSO4 и NaOH
А4. Взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует
краткое ионное уравнение 1) ОН- + Н+ = Н2О 3) Н+ + Cl- = HCl
2) Na+ + Cl- = NaCl 4) Na+ + OH- = NaOH
А5. Реакция между нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, так как
1) оба вещества являются электролитами 3) образуется растворимый нитрат натрия
2) нитрат бария является солью 4) образуется нерастворимый сульфат бария
А6. К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов
1) Н+ и Cl- 2) Mg+ и Cl- 3) SO 2-4 и K+ 4) Ba2+ и SO 2-4
А7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения 2Н+ + S2-=H2S
1) серная кислота и хлорид железа(II) 3) сульфид меди(II) и вода
2) серная кислота и сульфид натрия 4) оксид серы(IV) и вода
А8. Окислительно – восстановительной является реакция
1) Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2 3) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl
2) CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2 4) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
А9. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
NH3 + O2 → NO + H2O, коэффициент перед формулой окислителя
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
А10. Процессу восстановления соответствует схема
1) S-2→ S+4 2) Cu+2→ Cu0 3) N-3→ N0 4) C-4→ C+4
​

Серная сероводородная:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами.Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода).Сплавлением парафина с серой.

Угольная:

Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:

Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.

Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода.

В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:

1) атомы углерода соединяться друг с другом;

2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;

3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.

Эти связи имеют ярко выраженный ковалентный характер. Органические вещества в большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в растворах на ионы и сравнительно медленно взаимодействуют друг с другом.

Время, необходимое для завершения реакций между органическими веществами, измеряется часами, а иногда и днями.

Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ними протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые(одинарные) С – С и С – Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом.

При нагревании в пределах 400–600 °C органические соединения полностью разлагаются и обугливаются, а в присутствии кислорода сгорают. Это объясняется сравнительно небольшой прочностью связи между атомами углерода (355,6 кДж/моль);

4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;

5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;

6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.

Особенности атома углерода объясняются его строением:

1) он имеет четыре валентных электрона;

2) атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов (октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам.

В органической химии обычно пользуются структурными формулами, поскольку атомы имеют пространственное расположение в молекуле.