Объяснение:
1. Органичесая химия - это раздел химии изучающий соединения углерода, их структуру, свойства и методы синтеза
2. Алканы общая формула: СnH2n+2
Алкены общая формула: СnH2n
Алкины общая формула: СnH2n-2
Формулы ряда метана:
1- метан- СН4
2- этан- С2Н6
3- пропан- С3Н8
4- бутан- С4H10
5- пентан- C5H12
6- гексан- C6H14
7- гептан- C7H16
8- октан- C8H18
9- нонан- C9H20
10- декан- C10H22
3. Основным компонентом нефти является неразветвлённые и разветвлённые углеводороды с числом атомов углерода от одного до сорока.Циклоалканы нефти, которые часто называют нефтенами - это в основном метил- и этилзамещённые циклопентаны и циклогексаны.
Основным компонентом природного газа является метан.
В угле содержится различные ароматические и гетероароматические соединения.
4. Метанол: CH3OH
Этанол: C2H5OH
Глицерол: С3Н5(ОН)3
Муравьиной: СН3COOH
Уксусной: С2H5COOH
Олеиновая: C17H33COOH
Стеариновая: C17H35COOH
Пальмитиновая: C15H31COOH
Мыло: R-C-O-Na
||
O
5. формула углеводов: Сn(H2O)m.
Углеводы- один из компонентов пищи. Так же они входят в состав клеток и тканей всех растительных и животных организмов.
Качественная реакция:
C6H12O6+ 2[Ag(NH3)2]OH= C6H11O7NH4+ 2Ag+ 3NH3+ H2O
(C6H10O5)n+ I2= (C6H10O5)n×I2
6. Реакция горения для всех органических веществ одинакова:
орг.в-во+ О2= СО2+ Н2О
1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г
б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль
m(MgO)=n*M=0.05*40=2г
в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль
m(CO)=M*n=28*2=56г
2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени
3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж
4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля
11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля
при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л
Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const
1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л
итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление
при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.
1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул
Объяснение:
