Окислительно-восстановительный потенциал реакции
Cr2O7^(2-) + 14H^+ + 6ē = 2Cr^(3+) + 7H2O
равен +1,33 В. Какие из следующих процессов возможны, если в качестве окислителя использовать кислый раствор дихромата калия (K2Cr2O7)?
а) 2Br^- - 2ē = Br2
б) 2Cl^- - 2ē = Cl2
в) H2S – 2ē = 2H^+ + S
г) Mn2^+ + 4H2O – 5ē = MnO4- + 8H^+

У=х³ +2х² +х -7 у' =3x² +4x+1 3x²+4x+1=0 d=4² - 4*3*1=16-12=4 x₁= -4-2 = -1           6 x₂= -4+2 = -1/3           6 значение х= -1/3  ≈ -0,333 не входит в отрезок [-3; -0,5]. на отрезке [-3; -0,5]: х=-3         у=(-3)³ +2*(-3)² +(-3)-7=-27+18-3-7=-19 х=-1       у=(-1)³ +2*(-1)² +(-1)-7=-1+2-1-7=-7 - наибольшее значение функции х=-0,5     у=(-0,5)³ +2*(-0,5)²+(-0,5)-7=-0,125+0,5-0,5-7=-7,125 ответ: -7.

5%

Объяснение:

Дано:                                              Решение:

m(р-ра)h2so4=500г         m(в-ва)h2so4= m(р-ра)h2so4 * w(h2so4)

w(h2so4)=10%                    m(в-ва)h2so4= 500 * 0,1= 50 г

V(h2o)=0,5 л=500мл        Теперь рассчитаем массу нового раствора

w(h2so4)обр-?                   m(р-ра)= m(р-ра)h2so4+m(h2o)

                                      m(h2o)=v/p= 500*1=500 г

                        m(р-ра)=500+500=1000г

         w(h2so4)обр=m(в-ва)h2so4/m(р-ра)

          w(h2so4)обр=50/1000*100%=5%