Надлишком нітратної кислоти подіяли на 5,6 л. амоніаку (NH3) за н.у., при цьому утворилось 16 г. амоній нітрату (NH4NO3). Яку масову частку це становить від теоретично можливого виходу?

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

Дано:

I.  AB + = B₂O₃

Визначемо ступінь елементів А, B → Оксиген двох валентний, отже загальна валентність (на два атома) = 3*2=6. Ділимо на 2 атома: 6/2=3. Отже, валентність А, В = 3 = III

2AB + 3O₂ → A₂O₃ + B₂O₃

II.  H₂S + = + H₂O

Допишемо кисень: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

III. РН₃ + … = Р₂О₅ + …

Допишемо кисень: 2РН₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

IV. Li + … = Li₂O

Допишемо кисень: 4Li+O₂ → 2Li₂O

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь). 

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. 
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2    Извини остальные не знаю)