1)Давление паров йода при 90 0 С - 3572 Па, а при100 0 С - 6065 Па. Определить

давление паров йода при 115 0 С.

2)Рассчитайте тепловой эффект реакции 2CO + O 2 = 2CO 2 , протекающей при

стандартной температуре. Как влияет увеличение температуры на равновесие данной

реакции?

1. 1 ступень

K2SO3+H2O=KHSO3+KOH

(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)

(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)

2 ступень

KHSO3+H2O=H2SO3+KOH

(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)

(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)

Раствор имеет щелочную среду, pH>7

2. 1 ступень

MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl

(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)

(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)

2 ступень

MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl

(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)

(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)

Раствор имеет кислую среду, pH<7

Для начала у тебя не правильно записано уравнение. Na+HCl—> NaCl+H2
С коэффициентами это будет так: 2Na+2HCl—> 2NaCl+ H2
Нам нужно за что-то уцепиться. Начинаем сверять коэффициенты. Все сходятся кроме Н в левой части он 1, а в правой 2. Начинаем уравнивать. Ищем Н в левой части уравнения (НCl) ставим 2 т к в правой части Н2, у нас стало 2 Cl, теперь уравниваем его. Ищем Cl в правой части (NaCl) ставим и тут 2 что бы число атомов Cl уравнялось. Из-за того, что поставили коэффициент перед хлором в правой части уравнения Na остался не уравнен. Уравниваем его. Ставим перед Na в левой части 2. Проверяем: число атомов Na в обеих частях совпадает, Cl тоже, Н тоже сходится, значит все правильно.