Объяснение:
Имеется 20% раствор нитрата калия. Плотность раствора 1,056 г/мл. Молярная масса КNO3 = 101 г/моль
Существует несколько формул для перерасчета массовой доли растворенного вещества в молярную концентрацию:
10 · ω% · плот. 10 · 20 · 1,056
См = = = 2,09 М или 2,09 моль/л
М 101
Теперь рассмотрим как вычислить молярную (мольную) долю.
Это отношение между количеством молей компонентов, составляющих раствор.
Примем массу 20% раствора равной 100 г. Раствор состоит из воды и нитрата калия. В 100 г 20% раствора 80 г воды и 20 г
нитрата калия. n(H2O) = 80 г : 18 г/моль = 4,44 моль;
n(KNO3) = 20 г : 101 г/моль = 0,198 моль;
0,198
Тогда мольная доля нитрата калия = = 0,043
4,44 + 0,198
4,44
мольная доля воды = = 0,957
4,44 + 0,198
При взаимодействии уксусной кислоты с этиленом в зависимости от условий реакции образуются этилацетат (кислые катализаторы), винилацетат CH3COOCH = CH2 (катализатор – Pd-Li) либо диацетат этиленгликоля (СН3СООСН2)2 (катализатор – TeO2 и HBr). Реакция уксусной кислоты с более высокомолекулярными олефинами в присутствии солей Мn(III) приводит к алкилбутиролактонам.
Честно говоря, понятия не имею, что именно является характерной для уксусной кислоты реакцией...никогда не встречалась с таким понятием.
Жиры относятся к классу сложных эфиров.
